Taux d'électrolyse des solutés dans l'eau potable courante

En prenant le sulfate comme exemple, l'activité du calcium élémentaire et du sodium est équivalente et le taux d'électrolyse du sulfate de calcium est légèrement supérieur à celui du chlorure de sodium. L'activité de l'élément potassium est bien supérieure à celle du sodium et le taux d'électrolyse du chlorure de potassium est bien supérieur à celui du chlorure de sodium.
Selon la loi de Faraday sur l'électrolyse, avec la même tension continue, plus le courant consommé lors de l'électrolyse est fort, plus le taux d'électrolyse est élevé. À tension et courant identiques, plus le temps d'électrolyse est long, plus le taux d'électrolyse est élevé. En prenant comme exemple l'eau ionisée alcaline générée par électrolyse, plus la valeur du pH de la solution aqueuse est élevée, plus la concentration de précipitation de cations est élevée. Cependant, en réalité, il existe toujours une limite supérieure à la concentration de précipitation des ions sodium. La valeur du pH est le résultat de la combinaison des concentrations de tous les cations précipités, y compris les ions hydrogène (qui n'existent pas macroscopiquement), qui seront libérés sous forme d'hydrogène gazeux.